| |
Da vas vidimo :D
Za potrebe v zdravstvu rabimo 1% raztopino D-vitamina v olju. Koliko gramov olja rabimo, da raztopimo 2g D vitamina?
Veselo na delo. 
spremenil: Erco (7.1.2010 ob 19.04.30)
|
| |
| |
Prestige:
200g
Napačno
|
| |
| |
Pa probajmo ...
m(raztopine)=m(topila)+m(toplejnca)g
w(topljenca)=m(topljenca)/m(raztopine)*100
w(topljenca)=1%
olje->topilo
vitamin D->topljenec ; m(topljenca)=2g
m(raztopine)=m(topljenca)/w(topljenca)
m(raztopine)=1%/2g
m(raztopine)=200g
m(topila)=m(raztopine)-m(topljenca)g
m(topila)=200g-2g
m(topila)=198g
ODG.: Potrebujemo 198g olja.
A je pravilno?
|
| |
| |
Ja je
Drugače je masni delež 0,01. Se pravi
m(raz.) = m(t)/w(t)
= 2g / 0,01
=200g
Je masa raztopine. Maso topila pa dobimo tko da maso topljenca odštejemo od mase raztopine.
m(topila) = m(raztopine) - m(topljenca)
= 200g - 2g
= 198 g
Tako je Zelo preprost primer, sem samo mal bolj na hitro šel skozi napisano.
spremenil: Erco (7.1.2010 ob 20.21.00)
|
| |
| |
Sem pozabil od mase raztopine odšteti maso vitamina. 
spremenil: Prestige (7.1.2010 ob 18.57.12)
|
| |
| |
OK, ker vidim da ste zelo hitro prišli do zaključka te naloge, ki je sicer zelo lahka, vam dajem malo težjo (OK, odvisno kako to jemljete... )
In sicer na enem testu za 1. letnik sem našel nalogo, ki se mi ni zdela težka, malo za poraččunat pa bo že.
Koliko atomov kisika je v 0,10 mol aluminijevega (III) sulfata (VI).
|
| |
| |
PA saj to pa ja ni tako težka naloga no. Dajte se zmigat pa jo rešit. :D
Namig: Formula aluminijevega (III) sulfata (VI) je Al2(SO4)3 
spremenil: Erco (9.1.2010 ob 12.39.50)
|
| |
| |
Št. molov kisika v 1 molu aluminijevega sulfata (VI): 12. Se pravi:
0,10 mol x 12 mol na en mol al-sulfata = 1,2 mol kisika.
N = nL
= 1,2 x 6,022x10^23
=7,2x10^23
...
|
| |
| |
OK, nevem zakaj se na molske mase nihče noče odzvat 
Bom dal pa še eno z masnim deležem in odstotono koncentracijo. In sicer, izračunaj odstotno koncentracijo 1,2 g natrijevega klorida, raztopljenega v 2,1 molu vode.
|
| |
Prikazujem 1 od skupno 3 strani |
|
